1.用20g含锌65%的不纯锌粒,与足量稀H2SO4反应（杂质不与稀H2SO4反应）,可制得标准状况下的氢气多少升?（氢

1.用20g含锌65%的不纯锌粒,与足量稀H2SO4反应（杂质不与稀H2SO4反应）,可制得标准状况下的氢气多少升?（氢气密度为0.09g/L） pmz00249 1年前他留下的回答 已收到3个回答

缥缈浪云 春芽

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85.7%

设生成氢气x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
20×65% x
x=(2×20×65%)÷65=0.4g
所以,可制得标准状况下的氢气4.4L（0.4g÷0.09g/L=4.4444L）

1年前他留下的回答

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别樱 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

纯锌的质量为：20×65%=13g
设生成氢气的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体）
65 2
13g x
65/2=13g/x
x=2.6g
V=mρ=2.6×0.09=0.234L
所以在标准状况下的氢气是0.234L

1年前他留下的回答

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xiaocong210 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

不学化学很多年了，但没觉得这个化学题有什么特别啊
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
所以1份Zn得到1份H2
Zn————H2
65 2
20g*0.65 v*0.09
解得：
v=0.44 L
勤快些，同志~~~

1年前他留下的回答

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