导读：2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe³＋全部还原.求原硝酸溶液的物质的量的浓度. wangke87...
2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化
2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe³＋全部还原.求原硝酸溶液的物质的量的浓度.
wangke87
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极北的熊哥哥
网友
该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：78.6%
∵n(Fe)=m/M=2.24/56=0.04mol
又∵Fe(3+)=n(e(-))=n(I(-))=n(KI)=CV=0.2x50x10^-3=1x10^-2mol
∴n(Fe(2+))=0.04-0.01=0.03mol
∴n(Fe)与硝酸反应=0.01+0.02=0.03mol,(Fe+2Fe(3+)====3Fe(2+))
∴n(HNO3)=3n(Fe(NO3)3)+n(NO)=0.09+1/3n(e(-))=0.09+1/3x0.09=0.12mol
∴C(HNO3)=n/V=1.2mol/L
1年前他留下的回答
6
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