导读：高一化学计算题在物质量浓度为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100ml的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量比 高一化学计算题在物质量浓度为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100ml的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量比为3比4，则加入铁粉的质量为多少克？ 求步骤 求解析。 还有什么是差量法？ 做高一的计算题有什么技巧？答案为11.2克 求步骤求...
高一化学计算题在物质量浓度为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100ml的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量比
高一化学计算题
在物质量浓度为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100ml的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量比为3比4，则加入铁粉的质量为多少克？ 求步骤 求解析。 还有什么是差量法？ 做高一的计算题有什么技巧？
答案为11.2克 求步骤求解析。
anselmzheng
1年前他留下的回答
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haoqw
网友
该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%
假设酸都过量，则按照镁计，镁等质量，所以产生的H2是1:1 假设错误
假设镁都过量，按照酸计算，则产生的H2是1:2.假设错误
一条反应酸过量一条反应镁过量根据化学方程式可以得出盐酸不足H2SO4过量
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2 1
0.3 X X=0.15 所以有H2SO4产生的H2为0.2mol(3:4得出）
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
1 1
Y 0.2 Y=0.2 质量4.8g 若酸过量，则气体质量比为1:2,3:4>1:2,所以，在盐酸中，铁过量；硫酸中，硫酸过量
Fe---2HCl--H2 Fe----H2SO4----H2
0.15 0.3 0.15 0.2 0.2
所以铁的物质的量为0.2mol
1年前他留下的回答
10
以上就是小编为大家介绍的高一化学计算题在物质量浓度为3摩尔每升的盐酸和硫酸各100ml的溶液中，分别加入等质量的铁粉，反应结束后生成气体的质量比 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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