在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）

在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（　　）
A. 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g

铁

•

B. 用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g

二

•

氧

•

化

•

锰

•

共热制取氯气
C. 标准状况下，将1.0g

铝

•

片

•

投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中
D. 在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol

氮

•

气

•

和3mol氢气合成氨 lenghang 1年前他留下的回答 已收到1个回答

十五月亮 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：81%

解题思路：A、5.6g铁的物质的量0.1mol，反应首先氧化为硝酸铁，即先发生反应Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺判断；
B、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；
C、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
D、反应是可逆反应，反应物不能完全转化；

A、根据反应Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺ 可知，剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol＜0.075mol，铁全部溶解，故A正确；
B、二氧化锰越浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故B错误；
C、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，铝不能完全消耗，故C错误；
D、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 硝酸的化学性质；工业合成氨；氯气的实验室制法；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等，难度中等，注意物质浓度对性质性质的影响．

1年前他留下的回答

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