向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少

向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字） eling叮 1年前他留下的回答 已收到3个回答

sunny80127 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%

解题思路：发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．

NaI的质量=300g×7.5%=22.5g，
令参加反应的氯气质量为xg，则：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂ 固体质量减少
71 254 254-71=183
xg22.5g-17.5g=5g
所以71：183=xg：5g
解得x=1.94，
答：参加反应的氯气为1.94g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，避免判断蒸干后固体产物组成，注意碘的升华性质．

1年前他留下的回答

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醉心客zuixinke 网友

该名网友总共回答了875个问题，此问答他的回答如下：

2NaI+Cl2==2NaCl+I2固体质量变化
300---71---117------183
-------M------------300*7.5%-17.5=5
M=5*71/183==1.94克

1年前他留下的回答

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朋有 网友

该名网友总共回答了86个问题，此问答他的回答如下：

因为I2被置换出后加热要挥发出去。Cl2也要挥发。
所以300x7.5%=22.5g,22.5-17.5=5g
根据2I- +Cl2=I2+2Cl-，△m=183
71 183
x 5,x=1.94g

1年前他留下的回答

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