某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3),配成

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸,再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量,从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量.
请回答下列问题：
（2）已知20℃时,Na2CO3溶解度为21.7g,NaOH溶解度为108.3g.
x05若要将所称取的样品恰好溶解,最多需要蒸馏水（ ）g,
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标况)关系如图所示：
则13.3g该样中未变质的NaOH的质量为（ ）；NaOH的变质程度为（ ）【用质量分数表示】；与NaOH反应消耗的盐酸体积为（ ) mL.
【请写出每个数的计算过程,】 年少更轻狂 1年前他留下的回答 已收到1个回答

yizhouyizhou 网友

该名网友总共回答了26个问题，此问答他的回答如下：采纳率：96.2%

Na2CO3溶解度较小,则当样品全是Na2CO3时需要的蒸馏水最多,为13.3/21.7*100=61.29g.
抱歉,关系图在我这未显示,无法做说明；
不过,估计这图是先是加盐酸,没有CO2产生,为HCl与NaOH、Na2CO3反应分别生成NaCl与NaHCO3；然后是加盐酸有CO2产生,为HCl与NaHCO3反应生成NaCl与CO2；最后是加盐酸没有CO2产生,因为没有反应了.没有图没有数据不好计算.仅供参考

1年前他留下的回答

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