化学.醋酸溶液中加入少量Ch3coona固体,电离平衡为什么向左移?

penny1977 1年前他留下的回答 已收到4个回答

ttttm177 花朵

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CH3COOH =可逆=CH3COO- +H+
加入少量Ch3coona固体,存在两种移动倾向：
增大CH3COO-浓度,平衡逆向移动（符合勒夏特列原理）
醋酸钠溶于水,水解呈碱性,OH-中和H+,使平衡正向移动.
以上两种倾向,以第一种为主,因为酸性溶液中醋酸钠的水解程度小,属于次要因素.
电离平衡向左移.

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BLACESPACE316 网友

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CH3COO- 浓度增多根据勒夏特列原理
平衡向左移

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alexsunds 网友

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因为醋酸的电离平衡是醋酸和（醋酸根离子及氢离子）的平衡，加入醋酸钠就是增大了醋酸根离子的浓度，所以电离平衡会向左移。

1年前他留下的回答

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巨人肩上的鹰 网友

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首先，你要知道醋酸钠是强电解质，在溶液中以CH3COO-和Na+的形式存在，所以，加入醋酸钠固体就相当于，在醋酸的电离方程式中增加了醋酸根的量，因此，电离平衡向逆反应方向移动，即为左移！

1年前他留下的回答

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