导读：实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算： 实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：1：若用的浓盐酸为12mol/L,则该盐酸的溶质质量分数为多少?（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)2:若用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应,理论上可制的得标准状况下Cl2多少升?3：...
实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：
实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2,并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉,试计算：
1：若用的浓盐酸为12mol/L,则该盐酸的溶质质量分数为多少?（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)
2:若用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应,理论上可制的得标准状况下Cl2多少升?
3：用第2问制的Cl2用于制漂白粉,理论上可制的漂白粉的有效成分的物质的量为多少?
驭将
1年前他留下的回答
已收到1个回答
宵安忆玲
网友
该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.1%
1.浓盐酸HCl是36.5g/mol
溶质质量分数=36.5*12/（1.5*1000)=29.2%
2.MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.7g即为0.1mol,所以产生0.1mol氯气,理论体积为2.24L
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉有效成分是次氯酸钙.0.1mol氯气能产生0.05mol次氯酸钙.
请用你们老师讲的格式写.
1年前他留下的回答
2
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