现有500g 30%的H2O2,已知缓慢分解了一部分,取出5g溶液制取出O2质量0.64g,求H2O2自然分解多少g?

51543606 1年前他留下的回答 已收到5个回答

oj5j 网友

该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：78.3%

ER.
楼上的都不对
反应有水生成
总之这个思路吧 ,答案是16.1g

1年前他留下的回答

1

jjxhl 网友

该名网友总共回答了143个问题，此问答他的回答如下：

2H2O2===2H2O+o2↑
2*34 -------------------32
x----------------------0.64g
利用十字相乘可以求出
x=2*34*0.64÷32=0.68g
而这是用纯的H2O2得到的质量，利用已知的取出5g溶液制取出O2质量0.64g可求出已经分解的H2O2的质量=30%*5-0.68=0.82...

1年前他留下的回答

2

gocomicbaby 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

1.36g
2H2O2=2H2O+O2
2*34 32
Xg 0.64g
方程 32X=0.64*2*34
解出X=1.36g

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1

bhy1998 网友

该名网友总共回答了3019个问题，此问答他的回答如下：

设生成0.64克O2需要X克H2O2
2H202====2H20+02
68---------------------32
X---------------------0.64
X=1.36g
5g 30%的H2O2缓慢分解的质量＝5＊30%－1.36＝0.14克
500g 30%的H2O2缓慢分解的质量＝500＊0.14/5=14克

1年前他留下的回答

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yy战隼 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：

根据化学反应方程式，H202分解，用5gH202分解的O2生成量，求出H202的含量，比上5g为现在的质量分数，求得为27.5%.所以，分解的H202应为，500g*（30%-27.5%）=7.5g.
2H202====2H20+02
x 0.64
68 32
解得x=1.36
1.36/5*100%=2...

1年前他留下的回答

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