把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中

把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中
,发生如下反应2X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g).5min末已生成0.2molW.若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol(L/min),计算.化学反应方程式中n的值是多少?述反应在5min末时,已消耗的Y占原来的百分比是? 安琪一个踉跄 1年前他留下的回答 已收到2个回答

eylijun 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%

速率是那个那麼5分钟浓度就是0.5mol/L.因为生成了0.2mol的W所以n=5
n 2
0.5*2 0.2*2,n=5
1 2
X 2*0.2,x=0.2mol,消耗了0.2mol的Y,Y%=0.2/0.6=1/3

1年前他留下的回答

2

pinganvip 网友

该名网友总共回答了740个问题，此问答他的回答如下：

C=0.6mol/2L=0.3mol/L C=0.2mol/2L=0.1mol/L
2X(g)+ Y(g)= nZ(g)+ 2W(g)
C起 0.3 0.3 0 0
C变 0.1 ...

1年前他留下的回答

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