1.现有硫酸钠和碳酸钠混合物10g,加入过量盐酸,反应后得到2.2gCO2气体.求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3

1.现有硫酸钠和碳酸钠混合物10g,加入过量盐酸,反应后得到2.2gCO2气体.求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的质量分数.
10.1g的钠和过氧化钠混合物放入91.6g水中,产生气体在标况下体积为2.24升,求钠与过氧化钠的物质的量之比,和溶液的质量分数.
请写出具体过程. 就是来发泄 1年前他留下的回答 已收到1个回答

叩响昨日 网友

该名网友总共回答了11个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

1、Na2SO4与盐酸不反应,只有Na2CO3与盐酸反应放出气体.
n(CO2)= 2.2g /44g·mol-1 = 0.05 mol
n(Na2CO3)= n(CO2)= 0.05 mol
∴(Na2CO3)= 0.05 mol×106 g/mol = 5.3g
∴(Na2SO4)=10g - 5.3g=4.7g
∴Na2CO3% = 5.3g /10g = 53%
Na2SO4% =4.7g / 10g = 47%
2、依题意可知水应该足量,所以钠和过氧化钠应完全反应.
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑
设钠物质的量为x,过氧化钠物质的量为y.则
23x +78 y =10.1
x/2 +y/2 = 0.1 （气体的物质的量）
解得 x=0.1mol ,y=0.1mol
n(NaOH)= n(Na)+2n(Na2O2)= 0.1mol + 0.2mol =0.3mol
m(NaOH)=40g/mol ×0.3 mol = 12g
n(H2)=1/2n(Na) =0.05 mol m(H2)=0.05 mol×2g/mol = 0.1 g
n(O2)=1/2n(Na2O2)= 0.05mol m(O2)=0.05 mol×32g/mol = 1.6 g
m(溶液)=10.1g + 91.6g - 0.1g -1.6g =100g
∴NaOH% = 12g/100g = 12%
n(Na)：n(Na2O2) = 1：1

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