20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（　　）
A. c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B. c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C. c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
D. c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-） cocoww 1年前他留下的回答 已收到1个回答

oooopoo 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.2%

解题思路：n（CH₃COOH）=n（NaOH）=0.02L×1mol/L=0.04L×0.5mol/L=0.02mol，二者恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以此解答该题．

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
醋酸钠溶液中醋酸根离子易水解但较微弱，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），因CH₃COO^-部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握醋酸钠的性质是解本题关键，注意该题中二者恰好反应，为易错点，难度不大．

1年前他留下的回答

9

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