反应C3H8(g)+5O2(g)==3CO2*(g)+4H2O(l)在敞开容器体系中燃烧，测得其298K的恒压反应热为-

反应C3H8(g)+5O2(g)==3CO2*(g)+4H2O(l)在敞开容器体系中燃烧，测得其298K的恒压反应热为-2220KJ/mol，求
1。反应的标准摩尔焓变是多少？
2.反应的△U是多少？
forobert 1年前他留下的回答 已收到1个回答

广陵小子 网友

该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.7%

1.ΔH=Qp=-2220KJ/mol
2.ΔU=ΔH-Δ（pV）
由于是敞开体系，p取1.01325E5pa，其余按理想气体计算
ΔV=（1+5-3）*22.4=67.2
所以ΔU=ΔH-Δ（pV）=-2220000-101325*67.2=-9029.04KJ/mol

1年前他留下的回答

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