现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，

现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1L质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应，经处理后得到无水硫酸盐140g，则下列说法正确的是（　　）
A. 生成标准状况下的气体体积为22，4 L
B. 硫酸物质的量浓度为2.0mol/L
C. 硫酸溶液的质量为540g
D. 无法进行A、B、C选项的计算 helsg 1年前他留下的回答 已收到1个回答

九一四八 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，则n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=[96g/96g/mol]=1mol，根据关系式H₂SO₄～H₂↑计算氢气的体积；再根据c=[n/V]计算硫酸的物质的量浓度；根据m=nM计算m（H₂SO₄），再结合质量分数计算硫酸溶液的质量．

金属与硫酸恰好反应生成硫酸盐与氢气，根据质量守恒可知m（SO₄^2-）=140g-44g=96g，则n（H₂SO₄）=n（SO₄^2-）=[96g/96g/mol]=1mol，
A．根据关系式H₂SO₄～H₂↑可知，n（H₂）=n（H₂SO₄）=1mol，故V（H₂）=1mol×22.4L/mol=22.4L，故A正确，
B．硫酸物质的量浓度为[1mol/1L]=1mol/L，故B错误；
C．m（H₂SO₄）=1mol×98g/mol=98g，故硫酸溶液的质量为[98g/20%]=490g，故C错误；
D．由上述分析可知，可以氢气体积、硫酸物质的量浓度、硫酸溶液质量，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以化学反应的计算为载体，实质考查学生利用守恒思想计算的计算等，难度中等，计算硫酸根的质量是关键．

1年前他留下的回答

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