在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与b摩尔每升的盐酸等体积混合

在25摄氏度下,将a摩尔每升的氨水与b摩尔每升的盐酸等体积混合
反应后溶液呈中性,用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数? treelang 1年前他留下的回答 已收到1个回答

myeleven11 花朵

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85.7%

NH3.H2O ===NH4+ +OH-
反应后溶液呈中性 ,所以C(OH-)=C(H+)=10^-7mol/L
根据电荷守恒
C(OH-) +C(Cl-)=C(H+) +C(NH4+)
C(Cl-)=C(NH4+)=b/2V
NH3.H2O + HCl ===NH4Cl + H2O
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C(NH3.H2O)=(a-b)/2V
氨水的电离平衡常数:K=[ C(NH4+)*C(OH-)]/C(NH3.H2O)=[(b/2V)*10^-7]/[(a-b)/2V]
=(b*10^-7)/(a-b)

1年前他留下的回答 追问

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treelang

C(NH3.H2O)=(a-b)/2V 为什么呢

myeleven11

因为 有aV的NH3.H2O 与bV的HCl反应，NH3.H2O过量了，所以余下的NH3.H2O就是 aV-bV C(NH3.H2O)=(a-b)/2V

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