取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L

取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g.把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H⁺的浓度约为（　　）
A. 3mol/L
B. 2mol/L
C. 1.4mol/L
D. 1mol/L cih5 1年前他留下的回答 已收到1个回答

xinghai2006 春芽

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.1%

解题思路：根据n=[m/M]计算16.8g碳酸氢钠的物质的量，再根据钠离子守恒计算生成硫酸钠的物质的量，根据硫酸根守恒计算剩余硫酸的物质的量，进而计算溶液中H⁺的浓度．

16.8g碳酸氢钠固体为16.8g84g/mol=0.2mol，含有钠离子为0.2mol，当加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后，根据钠离子守恒生成硫酸钠为0.2mol2=0.1mol，根据硫酸根守恒，则多余硫酸为0.1L×2mol/L-0.1mol=0.1mol，故...

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，注意利用守恒进行解答，简化计算过程，可以根据固体质量之差计算参加反应是碳酸氢钠的质量，进而确定剩余固体的成分与对应的质量，再根据方程式计算，但比较繁琐．

1年前他留下的回答

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