足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标状）混

足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标状）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
A. 60mL
B. 45mL
C. 30mL
D. 15mL lbbwait 1年前他留下的回答 已收到2个回答

花花场子 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%

解题思路：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根据 Cu（NO₃）₂与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．

完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
n（Cu）×2=[1.68L/22.4L/mol]mol×4
n（Cu）=0.15mol
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
根据 Cu^2+_～2OH^-
0.15mol n（OH^-）
则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
则NaOH 体积V=[n/c]=[0.3mol/5mol/L]=0.06L，即 60 ml，
故选：A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半．

1年前他留下的回答

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xyx9469 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

运用的是电子得失守恒，铜与浓硝酸反应，全部变成2价离子，失去的电子分别给咯NO2,N2O,NO，但是，经过氧气的作用后，所有的NO2,N2O,NO又都变成+5价，相当于硝酸完全没有变化，只是铜和氧气的反应，所以有好多氧气得到电子，就有好多铜失去电子，所以铜的量为（8.4/22.4）*2mol=0.75，接下来
1molCu-2molOH-,解出来NaOH=0.3L，
注意题干上没有...

1年前他留下的回答

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