导读：现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量 现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2gC．若混合物为Zn...
现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量
现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（ ）
A．若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g
B．若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g
C．若混合物为Zn、Cu，w是0.1g，则该混合物中锌的质量分数为50%
D．若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%
爱情渣子
1年前他留下的回答
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给阿54的
网友
该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.7%
假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x，则：
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
652
6.5gx
[65/6.5g＝
2
x]
解得：x=0.2g
同理可计算出6.5g铝、铁与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，
所以可以判断不论是锌中含有铝或是铁，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A错误，B正确；
C、若锌质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铜不能够和稀硫酸反应，所以生成氢气的质量等于0.1g，故C正确；
D、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗硫酸的质量为9.8g，即此时硫酸的浓度为9.8%，但是等质量的镁消耗硫酸的质量更多，所以若混合物为Zn、Mg，则稀硫酸中溶质质量分数一定大于9.8%，但不一定大于10%，故D错误．
故选：BC．
1年前他留下的回答
4
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