一道化学题2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验

一道化学题
2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一 座碳酸钙精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g。 求：
（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳 g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数
我在知道上查到这道题了，但是回答问题的人回答的不对，所以我要正确的
cocofeng 1年前他留下的回答 已收到2个回答

舒小淇 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%

杂质不参加反应，残留物是22.8克，而且生成物是氯化钙和二氧化碳。所以减轻的质量就是二氧化碳的质量。依椐质量守恒定律所以二氧化碳的质量为6+19-22.8=2.2克。
设 样品中碳酸钙的质量xg
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
100............................................44
X..............................................2.2
X/100=44/2.2
X=5g
样品中碳酸钙的质量分数==5/6*100%==83%

1年前他留下的回答

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伤寒天空 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：78.6%

2.根据质量守恒定律，反应前后减少的质量即为溢出的CO2的质量，所以它的质量=6+19-22.8=2.2g
又根据原子守恒(如果你是初中生可以根据C的质量和在CO2和CaCO3中的质量分数来算)，得CaCO3的质量为5，所以样品中碳酸钙的质量分数为5/6*100%=83.3%

1年前他留下的回答

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