下列叙述中正确的是（　　）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，

下列叙述中正确的是（　　）
A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成
B. 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2
C. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同
D. 向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出 温南山 1年前他留下的回答 已收到1个回答

yoyojm 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.4%

解题思路：A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；
B、Na₂ CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；
D、发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．

A、CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO₃饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；
B、Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生成二氧化碳的物质的量之比与摩尔质量成反比为106：84=53：42，即同温同压下，体积之比为53：42，故C错误；
D、发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故会有碳酸氢钠析出，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查钠的重要化合物性质、化学计算等，难度中等，注意B选项中滴加顺序不同，发生反应不同，实质是与量有关导致反应不同．

1年前他留下的回答

5

　　以上就是小编为大家介绍的下列叙述中正确的是（　　）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液， 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！