导读：已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g)；△H>0. 已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g)；△H>0.(1).在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为?.(2).若反应温度升高,M的转化率?(填“增大”“减小”或“不变”)....
已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g)；△H>0.
已知可逆反应:M(g)+N(g)===(可逆符号)P(g)+Q(g)；△H>0.
(1).在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为?.
(2).若反应温度升高,M的转化率?(填“增大”“减小”或“不变”).
(3).若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4mol/L,c(N)=amol/L,达到平衡后,c(P)=2mol/L,a=?.
(4).若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(M)=c(N)=bmol/L,达到平衡后,M的转化率为?.
请写出计算过程和结果并说明理由好吗?
不爱在下雨天
1年前他留下的回答
已收到2个回答
张四季
网友
该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%
(1)M变化的浓度为1*60%=0.6mol/L,所以N变化的浓度为0.6mol/L,所以M的转化率=0.6/2.4=25%
（2）该反应是正方向是吸热的反应,增大温度,化学平衡向正方向移动,所以M的转化率增大
（3）这题要根据（1）求出该温度下的K,
M+N=P+Q（单位是mol/L）
起始 1 2.4 0 0
变化 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡 0.4 1.8 0.6 0.6
所以K=（0.6*0.6）/（0.4*1.8）=0.5
M+N=P+Q（单位是mol/L）
起始 4 a 0 0
变化 2 2 2 2
平衡 2 （a-2）2 2
所以（2*2）/（2*（a-2））=0.5,所以a=6
（4）有些怪
1年前他留下的回答
2
svinter
网友
该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：
1
M的转化率是0.6 -- N变化0.6 --N的转化率是0.6/2.4=0.25
2
增大 H》0 吸热升高温度 平衡向吸热方向移动
3
（0.6*0.6）/（0.4*1.8）=0.5 平衡转化率K=0.5
所以 （2*2）/（2*a-2）=0.5 a=6
4
1
1年前他留下的回答
0
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