一定量铁铝混合物与盐酸反应生成4.48L氢气 溶液的质量比反应前增加了5.1克求铁和铝的质量

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假设铁的质量为x g,铝的质量为y g.
根据方程式可知,1mol 铁产生1mol H2,1mol Al产生1.5 mol H2.
所以铁生成H2的量为：x/56 mol
铝生成H2的量为：1.5y/27=y/18 mol
据此有方程（1）：
x/56 + y/18 = 4.48/22.4
溶液的质量增加实际上是金属的质量减去放出氢气的质量.
氢气的质量为：2*（4.48/22.4）=0.4 g
据此有方程（2）：
x+y-0.4=5.1
联解（1）和（2）可得：
x=2.8 g
y=2.7 g

1年前他留下的回答

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