氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中

氮可以形成多种离子，如n^3-，nh₂^-，n₃^-，nh₄⁺，n₂h₅⁺，n₂h₆²⁺等，已知n₂h₅⁺与n₂h₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似
于nh₄⁺，因此有类似于 nh₄⁺的性质．
（1）写出n₂h₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式______．
（2）nh₂^-的电子式为______．
（3）n₃^-有______个电子．
（4）写出二种由多个原子组成的含有与n₃^-电子数相同的物质的化学式______．
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测n₃^-的构型______．
（6）据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“n₅”的物质，由于其具有极强的***性，又称为“盐粒***”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“n₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个n排成v形．如果5个n结合后都达到8电子结构，且含有2个n≡n键．则“n₅”分子碎片所带电荷是______． xzp25238 1年前他留下的回答 已收到1个回答

henshuichenbing 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.1%

解题思路：（1）中N₂H₆²⁺中N的化合价为+4价，N₂H₆²⁺是由中性分子 N₂H₄ 结合2个质子形成的，相当于故N₂H₆²⁺相当于二元酸，碱性溶液中反应的离子方程式为N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O；
（2）NH₂^-的电子式为：；
（3）1个N含有7个电子，故N₃^-有22个电子；
（4）含有22个电子的多原子物质有N₂O、CO₂、CNO^-、BeF₂、CaH₂、C₃H₄等；
（5）CO₂为直线型分子，故可认为N₃^-的构型为直线型；
（6）N₅结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：，故“N₅”带一个单位正电荷．

（1）中N₂H₆²⁺中N的化合价为+4价，N₂H₆²⁺是由中性分子N₂H₄结合2个质子形成的，故N₂H₆²⁺相当于二元酸，故在碱性溶液中反应的离子方程式为N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O，故答案为：N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O；
（2）NH₂^-的电子式为：，故答案为：；
（3）1个N含有7个电子，故N₃^-有22个电子，故答案为：22；
（4）含有22个电子的多原子物质有N₂O、CO₂、CNO^-、BeF₂、CaH₂、C₃H₄等，故答案为：N₂O、CO₂；
（5）CO₂为直线型分子，故可认为N₃^-的构型为直线型，故答案为：直线型；
（6）N₅结构是对称的，5个N排成V形，5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键，满足条件的结构为：，故“N₅”带一个单位正电荷，故答案为：一个单位正电荷．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；电子式；原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质，侧重原子结构与分子构型的分析，注意把握原子的电子排布，题目难度不大．

1年前他留下的回答

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