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6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g?

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-16  点击数:
导读:6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g? 6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g?溶质不就是稀硫酸吗,答案为什么不是100g呢? gaoyuan9030 1年前他留下的回答 已收到2个回答...

6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g?

6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g?
溶质不就是稀硫酸吗,答案为什么不是100g呢? gaoyuan9030 1年前他留下的回答 已收到2个回答

血Dê痕迹 网友

该名网友总共回答了23个问题,此问答他的回答如下:采纳率:95.7%

100g是硫酸溶液的质量,其中包括溶质硫酸9.8g、溶剂水 90.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g x
65/6.5g=98/x
x=9.8g

1年前他留下的回答

9

花旗小和尚 网友

该名网友总共回答了1个问题,此问答他的回答如下:

首先 锌和稀硫酸会反应 溶质是变成了硫酸锌 其次 6.5g 锌 和100g稀硫酸 是不能恰好反应完全的
最后溶质应该是有0.1mol的硫酸锌 和 没反应的 稀硫酸吧

1年前他留下的回答

2

  以上就是小编为大家介绍的6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应,根据化学方程式可计算出溶质的质量为多少g? 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注上海建站网!

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