已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐，则当化合价不变时，等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为（　　）

已知132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐，则当化合价不变时，等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为（　　）
A. 324g
B. 420g
C. 228g
D. 276g 内洛小树林 1年前他留下的回答 已收到8个回答

3307258 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：首先可以算出硝酸根的质量318g-132g=186g；又因为在化合价不变的情况下，而硝酸根的化合价是硫酸根的[1/2]，所以[硝酸根的相对分子质量/硫酸根相对分子质量]=[硝酸根/2×硫酸根]，据此可以求得硫酸盐的质量．

设质量为x的硫酸根离子与该金属恰好结合．
因为132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐，所以该反应中所需要的硝酸的质量是：318g-132g=186g；而等质量的该金属与硫酸反应时，该金属的化合价不变，故
[2×62/96]=[186g/xg]，
解得，x=144g；
所以硫酸盐的质量=132g+144g=276g；
故选D．

点评：
本题考点： 化合价规律和原则．

考点点评： 在一切化合物里，元素的正价总和数和负价总数相等．求出化学式中元素的原子个数是解题关键．

1年前他留下的回答

2

宝琳娜 网友

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你好，硝酸根的质量可以算出来时318-132=186g即3mol，所以等质量下，需要硫酸根的物质的量就是1.5mol，即144g，所以总质量为276g

1年前他留下的回答

2

shujianzhen 果实

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318-132=186
NO3-=62
186/62=3是三价金属
形成硫酸盐是A2(SO4)3
硫酸根的分子量96+48=144 144+132=276g所以选D是正确答案D. 276g

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chanel1027 网友

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D，根据第一句话得硝酸根的物质的量为3mol,所以化合价不变的情况下，所需硫酸根的物质的量为1.5mol,所以硫酸盐的质量为132g+1.5*96g=276g

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2

stephanie1128 网友

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D. 276g
NO3 为-1价 相对质量为62
SO4 为-2价 相对质量为96

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青箩拂衣 网友

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答案选D
no3—的物质的量是（318-132）/62=3.
硫酸盐中形成的so42-的质量是3*96=288
再用288/2+132=276（除以二是因为硫酸根是负二价！）
最后我可以告诉你该金属是钪 Sc 44
一定要采纳！！！

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xiaoniziheqi 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：

设质量为x的硫酸根离子与该金属恰好结合．
因为132g某金属R恰好能形成318g硝酸盐，所以该反应中所需要的硝酸的质量是：318g-132g=186g；而等质量的该金属与硫酸反应时，该金属的化合价不变，
故：
2×62
96
=
186g
xg
，
解得，x=144g；
所以硫酸盐的质量=13...

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蛇为什么会飞 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

b

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