取4克Na2SO4和NaCl的混合物溶解于88.33克水中,再加入10克氯化钡溶液恰好完全反应,生成2.33克白色沉淀

取4克Na2SO4和NaCl的混合物溶解于88.33克水中,再加入10克氯化钡溶液恰好完全反应,生成2.33克白色沉淀
求原混合物中氯化钠的质量分数；反应后所得溶液的溶质质量分数【详细过程】
ylin917 1年前他留下的回答 已收到1个回答

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加入10克氯化钡溶液恰好完全反应,生成2.33克白色沉淀 根据沉淀的质量就可以算出硫酸根的质量 2.33*96/233=0.96g 对应的硫酸钠质量为1.42g 硫酸钠中钠离子质量为0.46g 所以原混合物中氯化钠质量为4-1.42=2.58g 原混合物中氯化钠的质量分数为2.58/4*100%=64.5%
硫酸钠中的钠离子最后完全留在溶液中 和氯离子组正氯化钠溶液 0.46g钠离子对应的氯化钠质量为1.17g 溶液中氯化钠总质量为1.17+2.58=3.75g 溶液总质量为4+88.33+10-2.33=100g 氯化钠质量分数为3.75/100*100%=3.75%

1年前他留下的回答

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