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向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-16  点击数:
导读:向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化 向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化答案是先变大后变小.为什么? 猜我是谁的aa 1年前他留下的回答 已收到1个回答 huangzheng1985...

向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化

向氨水中滴加稀盐酸,氨水电离程度变化
答案是先变大后变小.为什么? 猜我是谁的aa 1年前他留下的回答 已收到1个回答

huangzheng1985 春芽

该名网友总共回答了17个问题,此问答他的回答如下:采纳率:88.2%

NH3·H2O﹤=﹥NH4^+ +OH^-
HCl=H^++Cl^-
根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了氨水电离的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了氨水的电离.
后变小是因为随着反应的进行,溶液中的铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,也是因为后来铵根离子的水解大于了电离,所以后变小.

1年前他留下的回答 追问

4

猜我是谁的aa

前面我明白。可是,电离程度不是 已电离的比上总共的 么,铵根离子电离出来的数目无论如何也不可能变少吧?

huangzheng1985

你好! 电离程度是象你说的那样,但是铵根离子浓度增大时,铵根离子浓度增大一定程度是要发后水解,水解的离子方程式为:NH4^+ +OH^-﹤=﹥NH3·H2O,此时说明铵根离子浓度是减少的。 希望能让你明白! 祝你学习进步!

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