已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入

已知20℃时氯化钠的溶解度为36克．在该温度下，将碳酸钠与氯化钠的混合物17.2克，放入19克水中使其完全溶解，然后加入36.5克质量分数为20%的盐酸溶液，恰好完全反应．求：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）反应后所得溶液的溶质的质量分数． 山中人 1年前他留下的回答 已收到1个回答

三石四木 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92.3%

解题思路：（1）根据反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，计算出盐酸的物质的量，结合方程式计算生成二氧化碳的质量；
（2）计算反应后溶液中总NaCl的质量，判断溶液是否达到饱和，进而计算反应后所得溶液的溶质的质量分数．

（1）m（HCl）=36.5g×20%=7.3g，
n（HCl）=[7.3g/36.5g/mol]=0.2mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
2 2 1
0.2mol n（NaCl） n（CO₂）
n（CO₂）=0.1mol，
V（CO₂）=0.1mol×44g/mol=4.4g，
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
12 2 1
n（Na₂CO₃）0.2moln（NaCl） n（H₂O）
n（Na₂CO₃）=0.1mol，
m（Na₂CO₃）=0.1mol×106g/mol=10.6g，
则原混合物中含有NaCl的质量为17.2g-10.6g=6.6g，
反应生成NaCl的n（NaCl）=0.2mol，
反应生成NaCl的质量为：0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
所以：反应后所得溶液的溶质的质量为：6.6g+11.7g=18.3g，
36.5克质量分数为20%的盐酸溶液中水的质量为：36.5g×80g=29.2g，
生成水的质量为：0.1mol×18g/mol=1.8g，
水的总质量为：19g+29.2g+1.8g=50g，
则有：[18.3g/50g]＞[36g/100g]，溶液达到饱和，
所以：所得溶液的溶质的质量分数为：
36g
100g+36g×100%=26.5%，
答：反应后所得溶液的溶质的质量分数26.5%．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意判断反应后溶液是否达到饱和为解答该题的关键．

1年前他留下的回答

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