工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO

工业上生产MnO₂和Zn的主要反应有：①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O；②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

电解 .

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是（　　）
A. ①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂
B. ①中析出16gS时转移1mol电子
C. ②中MnSO₄发生氧化反应
D. 硫酸在该生产中可循环利用 凝溶17 1年前他留下的回答 已收到1个回答

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该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

解题思路：从化合价的角度分析氧化还原反应，反应中，物质所含元素的化合价升高的物质为还原剂，降低的物质为氧化剂，反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等．

A．反应①中MnO₂→MnSO₄，Mn元素化合价降低，MnSO₄为氧化剂，②中MnSO₄→MnO₂，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；
B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；
C．②中MnSO₄→MnO₂，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；
D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析．

1年前他留下的回答

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