0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气,通过计算求该烷烃的化学式

0.1mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8mol氧气,通过计算求该烷烃的化学式
就是这个,3Q teresa_sh 1年前他留下的回答 已收到4个回答

hani130828 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.7%

CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + (y/2)H2O
由题意,x+y/4=8,
y=2x+2(对烷烃适用）
解得x=5 y=12
所以,该烷烃为C5H12（戊烷）
以上是一个通法,适用于各种烃,其他的与此方法类似.

1年前他留下的回答

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我没有把你当兄弟 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：

2个H用1个O
1个C用两个O
在烷烃中，H的数量等于C的数量＊2 ＋ 2
假设有x个C，那么x*0.1 + (2*x+2)/2/2*0.1 = 0.8解出来就是了
C5H12

1年前他留下的回答

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瑗又媛 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

烷烃CxH2x+2 一个碳原子对一模氧气 四模氢对一模氧原子
X+1/2X+1/2= 8
X=5
所以化学式为C5H12

1年前他留下的回答

1

看作3风 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + (y/2)H2O
由题意，x+y/4=8,
y=2x+2(对烷烃适用）
解得x=5 y=12
所以，该烷烃为C5H12（戊烷

1年前他留下的回答

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