A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小.A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小.A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应.B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等.则下列说法中不正确的是（　　）
A. 四种元素都是第三周期的元素
B. 工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉
C. A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式
D. C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料 天若有情KING 1年前他留下的回答 已收到1个回答

灶神 网友

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解题思路：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小，则应位于相同周期，A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应，则肯定有两性氢氧化物，由原子序数关系可知A应为Na、B为Al，D可能为S或Cl，B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等，则C应为Si，D为Cl，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小，则应位于相同周期，A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应，则肯定有两性氢氧化物，由原子序数关系可知A应为Na、B为Al，D可能为S或Cl，B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等，则C应为Si，D为Cl，即A为Na、B为Al、C为Si、D为Cl，则
A．四种元素都位于周期表第三周期，故A正确；
B．工业用氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，为漂白粉的主要成分，故B正确；
C．NaCl主要存在与海水中，是在自然界中的最主要存在形式，故C正确；
D．制作光缆的主要材料是二氧化硅，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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