下列说法正确的是（　　）A. 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气

下列说法正确的是（　　）
A. 常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp （BaCO₃）＜K_sp （BaSO₄）
B. 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变
C. 常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0、△S＜0
D. 铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加 whationboy 1年前他留下的回答 已收到1个回答

zhangronghui 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92.3%

解题思路：A、根据溶度积越大，溶解度越小进行判断碳酸钡和硫酸钡的溶度积；
B、钠与水电离的氢离子反应，促进了水的电离，平衡向着正向移动；
C、反应的△S＜0，反应能自发进行，应有△G=△H-T•△S＜0；
D、根据反应原理PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O分析．

A、由于向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钡，证明了碳酸钡的溶解度小于硫酸钡的溶解度；溶度积越大，溶解度越小，所以常温下K_sp （BaCO₃）＞K_sp （BaSO₄），故A错误；
B、常温下，向纯水中加入钠，钠与水电离的氢离子反应，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，而氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，故B错误；
C、反应的△S＜0，反应能自发进行，应有△G=△H-T•△S＜0，则该反应的△H＜0才能符合，故C正确；
D、铅蓄电池在工作过程中，负极铅失去电子被氧化生成硫酸铅沉淀，负极质量增加，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 水的电离；常见化学电源的种类及其工作原理；焓变和熵变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了原电池、电解池的知识、水的电离、溶解平衡等知识，题目难度中等，该考点是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．

1年前他留下的回答

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