导读：某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：__...
某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是
某温度（t℃）时，水的离子积常数K w =10 -13 ，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：______．
将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H 2 SO 4 溶液bL混合．
（1）若所得混合液为中性，则a：b=______；
（2）若所得混合液的pH=2，则a：b=______． |
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1年前他留下的回答
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江湖人0mm
春芽
该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：80%
常温下，水的离子积常数为K
w =10
-14 ，水的电离为吸热过程，某温度下K
w =10
-13 ，大于10
-14 ，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，
故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K
w =10
-13 大于10
-14 ，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；
此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH
- ）=
1 0 -13
1 0 -11 mol/L=0.01mol/L，pH=1的H
2 SO
4 溶液c（H
+ ）=0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，
故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H
+ ）=
n( H + )-n(O H - )
V 总 =
0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL
(a+b)L =0.01，
解之得：a：b=9：2，
故答案为：9：2．
1年前他留下的回答
10
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