化学疑问——计算题（工业上常用废铁溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾FeSO4.7H2O）

化学疑问——计算题（工业上常用废铁溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾FeSO4.7H2O）
（1）若用98%1.84g/cm*3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1:4.6.
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中亚铁离子的氧化率,某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00g铁粉充分反应,收集到224mL（标准状况）气体,剩余固体质量为3.88g,测得反应后的溶液中亚铁离子的物质的量为0.14mol（不含铁离子）.则该样品中亚铁离子的氧化率为16.7%.
（3）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O俗称莫尔盐,较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液.现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40ml 0.150mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下：
8MnO4离子（-1）+5Cu2S+ 44H离子(+1)====10Cu离子(+2)+5SO2+8Mn离子（+2）+22H2O
6MnO4离子（-1）+5Cu2S+28H离子（+1）====5Cu离子（+2）+5SO2+6Mn离子（+2）+14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与VmL0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应.已知：MnO4离子（-1）+5亚Fe离子（+2）+8H离子（+1）====Mn离子（+2）+5Fe离子(+3)+4H2O
①V的取值范围为25mL yinjie2861 1年前他留下的回答 已收到1个回答

碧纱 网友

该名网友总共回答了25个问题，此问答他的回答如下：采纳率：96%

十字交叉法的内涵你没有完全搞清楚,算对了,但理解错了.运用十字交叉法,很关键的一点是要知道,你所代入的量和所得量比值的意义,这个说起来可能比较抽象,简单的说当你叉号左边代入一种量时,叉号右边所得比值必须是另一种量,两者决不能相同,一般而言,左边是跟质量有关的量,那么右边所得比值就是跟个数有关的量,反之左边是跟个数有关的量,那么右边所得比值就是跟质量有关的量.
就你的这道题而言,左边已经是个数（物质的量也属于个数相关量）的量,那么右边所得应该是质量的量,因此你所得之比为2：3应该是硫化亚铜,硫化铜的质量比,硫化铜的质量分数等于3/(2+3)=60%就不难理解了.你可以再验证一下,将硫化亚铜,硫化铜所对应消耗的高锰酸钾的质量代入左边,中间放两者实际消耗量,算一算,那么右边所得比值就是物质的量之比.

1年前他留下的回答

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