分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：

分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：
（1）钠,镁,铝,铁的物质的量分别为多少?
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为多少?
（3）由此可得出什么结论? tvwhwgq 1年前他留下的回答 已收到2个回答

云鬓 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.1%

（1）n(H2)=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
根据得失电子总数相等得：
n(Na)=2n(H2)=2*0.15mol=0.3mol
n(Mg)=n(H2)=0.15mol
n(Al)=2/3(H2)=2/3*0.15mol=0.1mol
n(Fe)=n(H2)=0.15mol
（2）钠,镁,铝,铁的质量分别为0.3mol*23g/mol=6.9g
0.15mol*24g/mol=3.6g
0.1mol*27g/mol=2.7g
0.15mol*56g/mol=8.4g
(3)结论1、生成相同体积的氢气,价电子越多的消耗的物质的量越少；价电子相同,消耗的物质的量相同.
2、生成相同体积的氢气,消耗镁,铝,铁的物质的量由大到小的顺序是n（Na）>n(Mg)=n(Fe)>n(Al)
生成相同体积的氢气,消耗钠,镁,铝,铁的质量由大到小的顺序为m(Fe)>m(Na)>m(Mg)>m(Al)

1年前他留下的回答

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问号10000 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

参考题：在100ml水里投入钠和铝的混合物共6克,充分反应后还剩余金属1克,则反应共放出氢气多少？


发生以下反应.

[2]Na+[2]H20===[2]NaOH+H2↑----①

[2]Al+[2]NaOH+[6]H2O==[2]Na[Al(OH)4]+[3]H2↑----②

∵反应①中水100m...

1年前他留下的回答

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