一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO 、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO质量

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO 、CO2和H2O的总质量为27.6克,若水的质量为10.8克,求CO质量
要具体的步骤,不要什么元素守恒一步盖过,
0.2mol乙醇怎么来的
0.4mol的碳怎么来的
以上两个是重点不明白的地方 wewewewe9 1年前他留下的回答 已收到2个回答

梵桦 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85.7%

10.8gH20,即10.8/18 = 0.6mol；其中H：2×0.6 mol=1.2mol；H全来自乙醇,因此,C2H5OH---6H,因此乙醇的物质的量就是：1.2mol/6=0.2mol.
在乙醇中,C原子与乙醇分子关系 C2H5OH---2C,因此,C的物质的量为：0.2mol×2 = 0.4 mol.

1年前他留下的回答

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crfuklt 网友

该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.5%

这是一道高考题吧？
水的质量已知，所以物质的量就是0.6mol，则氢物质的量是1.2mol，所以乙醇的物质的量是0.2mol，则碳元素的物质的量为0.4mol（以上是元素守恒）
那么列方程，CO 和CO2 总的物质的量是0.4mol，总质量是27.6-10.8=16.8g
所以设co物质的量为X，则CO2为0.4-X
28X + （0.4-X）*44=16.8

1年前他留下的回答

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