化学问题,求解决过程及答案,求详解!

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的原子序数之和为32,且原子最外层电子数之和为10.A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数.A与CB与D均为同主族元素.下列叙述正确的是：
A：四种元素的原子半径A＞B＞C＞D ＞
B：最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞D
C：C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D：B、D的最高价氧化物中B、D与氧原子之间均为单键 风月边 1年前他留下的回答 已收到2个回答

雨水心儿1 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85.7%

C.首先原子最外层电子数之和为10,且A与CB与D均为同主族元素,这就意味着 A（或C） 与B（ 或D）最外层电子数为5 ,所以 AC是第一主族,BD是第四主族,又要原子序数之和为32,只有 A -〉H,B->C,C->Na,D->Si.
A 明显错误了吧.
B 判断最高价氧化物对应的水化物的酸性 ,主要看元素的非金属性.非金属性越弱,水化物的酸性越强.
D 碳与硅的最高价氧化物中,二氧化碳是共价化合物,碳氧双键；氧化硅是晶体,单键.

1年前他留下的回答

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648008819 网友

该名网友总共回答了5个问题，此问答他的回答如下：

选B,由题可推出A、B、C、D分别为H、C、Na、Si
选项A显然不对，原子半径随原子序数增大而增大
选项B H2CO3酸性大于H2SiO4

1年前他留下的回答

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