物理化学，热力学的问题水在正常沸点373K是摩尔气化焓为40.66Kj/mol,今将373K101.325Kpa下的1m

物理化学，热力学的问题
水在正常沸点373K是摩尔气化焓为40.66Kj/mol,今将373K101.325Kpa下的1mol水向真空中等温蒸发为同温同压下的水蒸汽（设为理想气体）。
求Q,W,^U,^H,^S,^A,^G并根据相关原理，判断此过程是否能自发进行。
（^是德它，我不知道怎么打）

谢谢，谢谢，非常感谢
minhthuy 1年前他留下的回答 已收到3个回答

hjd8421 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：72.2%

1 ΔH=nΔHm=1mol*40.66Kj/mol=40.66KJ，ΔH=ΔU+Δ(pV)=ΔU+pΔV≈ΔU+pV，ΔU=ΔH-pV=ΔH-nRT=40.66-1*8.314*373/1000 kJ=37.56 kJ，其中V为蒸汽体积，水体积可忽略。注意：该向真空蒸发过程不是等压过程，不可用Q=ΔH计算热量，这是该题很容易错的地方，如有不明欢迎追问。
2 向真空蒸发未克服外力做功，W=...

1年前他留下的回答

19

q12w21 花朵

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：81.3%

1ΔH=nΔHm= 1mol * 40.66Kj/mol = 40.66KJ，ΔH=ΔU+Δ（PV）=ΔU+pΔV≈ΔU+ PV，ΔU=ΔH-PV =ΔH-NRT = 40.66-1 * 8.314 * 373 / 1000千焦= 37.56千焦，其中V是体积的蒸汽，可以忽略不计的水的体积。注：等压过程真空蒸发过程是不是不可用Q =ΔH计算热量，这是容易的标题错了地方，如果有的话，是未知的欢迎质疑...

1年前他留下的回答

2

小小肚兜 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%

首先，这个过程是等温等压的相变，且为理想气体，你可以根据等温等压相变的公式直接用就可以了。具体的我忘了，一年没学了。

1年前他留下的回答

0

　　以上就是小编为大家介绍的物理化学，热力学的问题水在正常沸点373K是摩尔气化焓为40.66Kj/mol,今将373K101.325Kpa下的1m 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！