向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,结果有晶体析出,对析出的原因分析

向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,结果有晶体析出,对析出的原因分析
(1)溶质质量增加了
(2)反应过程放热
这两个分析哪个队那个错?
该反应为什么是吸热而不是放热? 守护辛的天使 1年前他留下的回答 已收到3个回答

qqguan72 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%

Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3 ,每有106gNa2CO3反应,就有168g2NaHCO3生成,所以生成物质量打了,可以析出晶体主要原因有（1）生成物质量大了（2）同温下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 （3）反应消耗了水；
当然想析出晶体前提条件得原来的Na2CO3 溶液是饱和的才行,这也是实验室制备少量NaHCO3的方法,也跟候氏制碱法原理一致
一般的化合反应是放热的,但是极少数是吸热的,比如这个反应,还有
C +CO2 =2CO等等

1年前他留下的回答

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nanmoon 网友

该名网友总共回答了38个问题，此问答他的回答如下：

发生了反应 Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NNaHCO3 ,参加反应的碳酸钠和生成的碳酸氢钠的质量比为 106 ：168 （未约分）也就是生成的碳酸氢钠的质量大于碳酸钠的质量。切在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。于是就有晶体析出了，析出的晶体就是碳酸氢钠。...

1年前他留下的回答

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JIAN214GHUA 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：

应该是选第一个。因为碳酸钠溶液中融入二氧化碳的话会继续反应，碳酸根遇到二氧化碳会生成碳酸氢根，也就是生成碳酸氢钠。而这个反应虽然是化合反应，但是他是特殊的化合反应（注：一般的化合反应是放热的，但是这里的化合反应是吸热的）。生成的碳酸氢钠比之前的碳酸钠质量大，而且碳酸氢钠在水中的溶解性明显小于碳酸钠，所以有一定量的碳酸氢钠析出。...

1年前他留下的回答

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