已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（　　）

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（　　）
A. X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B. X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D. 因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 白热98 1年前他留下的回答 已收到1个回答

qq存在 网友

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解题思路：A、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；
B、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；
C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应；
D、吸热反应不一定在加热的条件下发生．

A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故A错误；
B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故B正确；
C、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，根据能量守恒可知，一部分能量储存在物质中，则反应是吸热反应，故C错误；
D、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．

考点点评： 本题考查吸热反应与放热反应，可以根据能量守恒从反应物与生成物的总能量、化学键的断裂与形成，进行理解，难度不大．

1年前他留下的回答

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