在20.00ml的HCL溶液（0.1000mol/L）中,加入19.50mlNaOH（0.1500mol/L）,计算溶液

在20.00ml的HCL溶液（0.1000mol/L）中,加入19.50mlNaOH（0.1500mol/L）,计算溶液的PH为多少?
2.为标定HCL滴定液的浓度,称取基准物质Na2CO30.1520g,用去HCL溶液25.20ml,求HCL溶液的浓度. ww19711113641 1年前他留下的回答 已收到3个回答

西宁米恩 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%

1:答：氢氧化钠过量：[oH-] = ( 0.1500x19.50-0.1000x20.00)/ (20.00+19.50l)= 0.0234mol/L
pH = 14 - pOH = 14 - 1.63 = 12.37
2:答：盐酸的物质量的浓度 C = ( 0.1520g/ 53 g/mol)/25.20ml/1000ml/L = 0.1138mol/L

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hawk2003 网友

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1:PH约为1乘10的负13次方。

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海岛一新风 网友

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第一题先算酸还是碱过量，然后求出过量酸碱的浓度 盐酸和氢氧化钠反应时1:1的
第二题 最基础的2份盐酸消耗一份碳酸钠，根据物质量相等即可求出

简单一点的化学题可以问我，我是学化学专业的微信zx584421099

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