导读：为什么在热反应方程式中,如H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kj/mol而0.5H2(g)+0.5O2( 为什么在热反应方程式中,如H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kj/mol而0.5H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H=-0.5Q1kj/mol中两个单位都是KJ/mol后一个的单位不应该是kj/0.5mol急...
为什么在热反应方程式中,如H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kj/mol而0.5H2(g)+0.5O2(
为什么在热反应方程式中,如H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kj/mol而0.5H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)△H=-0.5Q1kj/mol中两个单位都是KJ/mol后一个的单位不应该是kj/0.5mol急
mlxz821107
1年前他留下的回答
已收到2个回答
我不容易呀我
网友
该名网友总共回答了26个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.6%
kj/mol是单位,焓变的0.5已经在前面体现了,单位是不能改变的
1年前他留下的回答
追问
10
mlxz821107
可是这样就表示的是每摩能量0.5J了
我不容易呀我
同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。这两个方程虽然表示同一个反应，但是计量数的变化使得焓变发生了变化，这和实际反应的放热量是不同的概念。△H会随着方程式不同的配平方式而改变
蓝天似海
网友
该名网友总共回答了119个问题，此问答他的回答如下：
Q~单位~KJ，H~单位~KJ/MOL
1年前他留下的回答
1
以上就是小编为大家介绍的为什么在热反应方程式中,如H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kj/mol而0.5H2(g)+0.5O2( 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
标签：
内容声明：网站所展示的内容均由第三方用户投稿提供，内容的真实性、准确性和合法性均由发布用户负责。上海建站网对此不承担任何相关连带责任。上海建站网遵循相关法律法规严格审核相关关内容，如您发现页面有任何违法或侵权信息，欢迎向网站举报并提供有效线索，我们将认真核查、及时处理。感谢您的参与和支持！
