氧化还原反应中的注意价态禁交叉问题具体应怎样理解?

知滑士 1年前他留下的回答 已收到1个回答

臻春 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：93.3%

氧化还原反应中,同种元素价态的变化应以某种中间价态为界,高价态被还原,还原产物的价态不小于中间价态,低价态被氧化,氧化产物不高于中间价态.
典型反应如：
归中反应：
H2S + H2SO2 = S2（沉淀）+ 2H2O
2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+
锰元素有+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7等若干种价态,上面的反应是以Mn+4为中间价态,Mn2+不能跨越+4价被氧化为+6价,MnO4也不能被还原为+3价,即同一反应中,氧化剂的还原产物的氧化性（还原性）必须大于等于（小于等于）还原剂的氧化（还）产物的氧化性（还原性）
歧化反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO

1年前他留下的回答

1

　　以上就是小编为大家介绍的氧化还原反应中的注意价态禁交叉问题具体应怎样理解? 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！