下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是

下列基态原子中第一电离能排列顺序正确的是
A.C＞N＞O＞F
B.F＞O＞N＞C
C.I＞Br＞Cl＞F
D.F＞Cl＞Br＞I ningxue264982027 1年前他留下的回答 已收到1个回答

兜兜梨169号 网友

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.7%

答案D
基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关,电离能的大小,主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型,一般来说,如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素,有效核电荷数越多,原子半径越小,原子核对外层电子的引力越大,因而不易失去电子,电离能就越大；若电子层数不同,而最外层电子数相同(即同一族)的元素,则原子半径越大,原子核对电子的引力越小,就越容易失去电子,电离能也就越小,电子层结构对电离能也有很大影响,稀有气体元素的第一电离能最大,其部分原因就是由于它们具有8个电子稳定结构的缘故,当元素的价电子构型为全空、半满或全满时,其电离能变化规律也会有反常情况(如镁的第一电离能反而大于铝),根据以上原理,在周期表中,元素的第一电离能的总的变化规律应为：同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,而同一周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大.对于相邻两元素电离能大小的判断除考虑上述因素外,还应比较电子层构型有无全满、半满等因素,这样只有D项正确,A和C两项不合上述规律,而B项错误在于N的2p轨道处于半充满结构,因此它的第一电离能反而高于O.

1年前他留下的回答

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