100g硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数？反应后所得溶液中溶质质量分数？

zi_ye700800 网友

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设稀硫酸溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65　 98161 2
13gx y z
[65/13g＝
98
x＝
161
y＝
2
z]
解得：x=19.6g
y=32.2g
z=0.4g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数=[19.6g/100g×100%=19.6%
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g
100g+13g−0.4g]×100%=28.6%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%； 硫酸锌溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量，并掌握方程式计算的解题格式，溶质的质量分数的计算方法．

1年前他留下的回答

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