导读：1向NaCO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生CO2为止.则在此过程中,溶液的HCO3^(-)浓度的变化趋势可能是（ 1向NaCO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生CO2为止.则在此过程中,溶液的HCO3^(-)浓度的变化趋势可能是（ ）A逐渐减少 B逐渐增加 C先增大后减小 D先减小后增大2含等物质的量的NaOH溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗C...
1向NaCO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生CO2为止.则在此过程中,溶液的HCO3^(-)浓度的变化趋势可能是（
1向NaCO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生CO2为止.则在此过程中,溶液的HCO3^(-)浓度的变化趋势可能是（ ）
A逐渐减少 B逐渐增加 C先增大后减小 D先减小后增大
2含等物质的量的NaOH溶液分别用PH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va.Vb,则两者的关系正确的是()
A Va>10Vb B Va=10Vb C Vb10Va
lflrio
1年前他留下的回答
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susceptible
网友
该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90.9%
1、C.反应依次为：H+ + CO3 2- = HCO3 - H+ + HCO3 - = H2O + CO2↑
2、D.首先应该知道,中和氢氧化钠的是全部醋酸,而不仅仅是电离了的.所以中和等物质的量的NaOH溶液,所需醋酸的物质的量相等；其次应该知道,醋酸越稀,虽然氢离子浓度是越小,但是电离度是越大.PH为2,氢离子浓度=0.01mol/L,假设电离度为n,那么醋酸浓度就是0.01/n,醋酸的物质的量=Va（0.01/n）；PH为3,氢离子浓度=0.001mol/L,假设电离度为N【表示比n大】,那么醋酸浓度就是0.001/N,醋酸的物质的量=Vb（0.001/N）；因为Va（0.01/n）=Vb（0.001/N）,所以,Vb>10Va .
1年前他留下的回答
2
黄色基督
网友
该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：
C C
1年前他留下的回答
2
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