（2011•闵行区二模）现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb（NO3）2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成

（2011•闵行区二模）现有七种物质PbO₂、MnSO₄、Pb（NO₃）₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O组成一个化学方程式，已知PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水．
（1）写出并配平该反应的化学方程式______．
（2）反应中被氧化的是______元素，HNO₃在反应中显示______性．
（3）把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为______mol．
（4）根据上述反应中氧化剂的强弱，判断PbO₂与浓盐酸的化学方程式正确的是______．
A．PbO₂+4HCl→PbCl₄+2H₂O
B．PbO₂+4HCl→PbCl₂+2H₂O+Cl₂↑
C．PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O
D．PbO₂+2HCl→PbCl₂+2OH^-． 秋雨寒Q 1年前他留下的回答 已收到1个回答

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解题思路：（1）PbO₂等三种物质为反应物，PbSO₄难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO₂、MnSO₄、HNO₃；
（2）Mn元素的化合价升高，被氧化，硝酸中各元素的化合价不变，反应中生成盐；
（3）由n=cV及Pb元素的化合价变化来计算转移的电子；
（4）PbO₂与浓盐酸发生氧化还原反应生成Pb²⁺、氯气，以此来解答．

（1）PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元素的化合价升高，所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3，该氧化还原反应为5PbO2+2MnSO4+6HNO3 ═3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O，故答案为：5P...

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中PbO2具有强氧化性是解答本题的关键，（3）为解答的易错点，易忽略物质的溶解性，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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