导读：下列叙述中，正确的是（ ） A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式 下列叙述中，正确的是（ ） A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 （g）+2O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-890.3 kJ•mol -1 B．500...
下列叙述中，正确的是（ ） A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式
下列叙述中，正确的是（ ） | A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol -1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4 （g）+2O 2 （g）═CO 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-890.3 kJ•mol -1 | B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成NH 3 （g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：
N 2 （g）+3H 2 （g） 2NH 3 （g）△H=-38.6 kJ•mol -1 | | C．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | | D．常温下，反应C（s）+CO 2 （g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
杜若兮
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niu0715
花朵
该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：采纳率：83.3%
A、甲烷燃烧的热化学方程式中水是气体，不符合燃烧热的概念，故A错误；
B、反应是可逆反应，将0.5 mol N
2 和1.5 mol H
2 置于密闭的容器中充分反应生成NH
3 （g），不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故B错误；
C、相同条件下，2mol氢原子结合为1mol氢分子的过程是放热反应，所以2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故C错误；
D、常温下，反应C（s）+CO
2 （g）═2CO（g）不能自发进行△H-T△S＞0，反应熵变大于0，T是常温下，所以判断△H＞0，故D正确；
故选D．
1年前他留下的回答
3
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