13.5 g CuCl2样品，当它与足量的AgNO3溶液反应后，得到29 g A

13.5 g CuCl₂样品，当它与足量的AgNO₃溶液反应后，得到29 g AgCl沉淀，则样品中可能混有的盐是（　　）
A. BaCl₂
B. CaCl₂
C. AlCl₃
D. ZnCl₂ 839ror0 1年前他留下的回答 已收到2个回答

幸福沙漏 网友

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.6%

解题思路：（1）用假设法求解，13.5gCuCl₂ 与足量盐酸反应生成28.7gAgCl．因为28.7g＜29g，说明CuCl₂样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl₂相比产生AgCl的质量多，即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl₂中氯元素的质量分数；
（2）分别计算出CuCl₂、BaCl₂、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的质量分数，然后比较得出答案．

本题可用平均值法和变形法相结合来速解．假设13.5g为纯的CuCl₂，则生成AgCl的质量为：
CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓
1352×143.5
13.5g x
[135/13.5g＝
287
x] x=28.7g
现为29g，则样品中氯元素的质量分数应大于CuCl₂中氯元素的质量分数，
CuCl₂、BaCl₂、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的质量分数分别为：
CuCl₂ [2×35.5/64+2×35.5]×100%≈52.6%；
BaCl₂ [2×35.5/2×35.5+137]×100%≈34.1%；
CaCl₂ [71/71+40]×100%≈64.0%；
AlCl₃ [35.5×3/35.5×3+27]×100%≈79.8%；
ZnCl₂[71/71+65]×100%≈52.2%；
CaCl₂、AlCl₃中氯元素的质量分数大于CuCl₂中氯元素的质量分数．
故选BC．

点评：
本题考点： 证明盐酸和可溶性盐酸盐；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此类题目一般采用假设推理求平均值的方法，先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值．然后将假设所得结果，与实际数据相比较．

1年前他留下的回答

6

Bell-809 网友

该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：

CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2
134.5------------145
BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
208--------------145
CaCL2+2AgNO3====2AgCl↓+Ca(NO3)2
111--------------145
AlCL3+3AgNO3====3...

1年前他留下的回答

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