已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+

已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
K_a=

c(H+)•c(CH3COO−)

c(CH3COOH)

=1.75×10^-5
请回答下列问题（已知：1.32²=1.75；4.18²=17.5）
（1）在25℃下，当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的Ka值是否发生变化？
（2）若醋酸溶液的浓度为0.010mol/L，计算该溶液中c（H⁺）是多少？（提示：醋酸的电离常数较小，平衡时的c（CH₃COOH）仍可视为0.010mol/L．） 慕容不觉晓 1年前他留下的回答 已收到1个回答

sssnakeee 春芽

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：82.4%

解题思路：（1）电离平衡常数只受温度的影响；
（2）根据K_a=

c(H+)•c(CH3COO−)

c(CH3COOH)

计算c（H⁺）．

（1）电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，则Ka不变，
答：Ka值不发生变化；
（2）因CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，则c（H⁺）=c（CH₃COO^-），由K_a=
c(H+)•c(CH3COO−)
c(CH3COOH)可知，c（H⁺）=
1.75×10−5×0.010mol/L=4.18×10^-4mol/L，
答：该溶液中c（H⁺）是4.18×10^-4mol/L．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握电离平衡常数的计算公式的运用，难度不大．

1年前他留下的回答

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